好难的化学计算题..麻烦了!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/30 11:33:08
有镁和铝两种金属混合粉末5.10克,在100mlHCl中恰好完成溶解,再加入500毫升 1.1mol/LNAOH溶液,得到白色沉淀.滤出的白色沉淀经过灼烧,可得到固体6.55克,求混合物中铝的质量.
请留下过程!!谢谢啦.!!

解：设合金中含有铝Xmol,镁Ymol,与氢氧化钠反映的Al(OH)3,Zmol。
27X+24Y=5.10-----------------由题已知
3X+2Y+Z=(500/1000)*1.1-------1molAl3+可以与3mol(OH)-反应
1molMg2+可以与2mol(OH)-反应
1molAl(OH)3可以与1mol(OH)-反应
0.5*102(X-Z)+40Y=6.55--------102为三氧化二铝的摩尔质量，
40为氧化镁的摩尔质量
三个式子连立，可以解得：X=0.1mol,Y=0.1mol,Z=0.05mol
那么，混合物中的铝的质量为0.1*27=2.7g
答：2.7g,(写得有些简略，希望你能够看懂)