电解质三小问

1.楼上的不对，CO2是不能被电离的，属于非电解质，在水中可以释放离子是因为它和水发生了反应，实质是碳酸被电离了，而不是CO2被电离了

所以我认为能被电离的物质一定是电解质，这当然是一般的条件下（水溶液或熔融状态）

2.应该是正确的

3.因为它们不能完全被电离，所以称它们为弱电解质
原因大致就是它们的价键难以断开，离子性质不足
中学范围要讨论这个有点难度
主要就是，绝大部分盐都是强电解质，包括BaSO4、CaCO3这类也是
虽然它们的溶解度很小，但溶解出来的全部都电离了
氧化物都是非电解质
强酸强碱都是强电解质
单质等不讨论，它们既不属于电解质，也不属于非电解质

有不明白的再发消息给我。。。

1,不一定,比如CO2他就可以溶与水被电离,但是不是电解质,因为他是和水生成碳酸,碳酸是电解质
2,一定
3,弱酸、弱碱在水溶液里只能部分电离，它们都是弱电解质。从化合物结构来看，有典型离子键的化合物（如强碱和大部分盐类），以及那些在水分子作用下能完全离子化的强极性键化合物（如硫酸、硝酸、盐酸等强酸）都属于强电解质。在水溶液里仅部分离子化的极性化合物（如醋酸、氢硫酸、氨水等弱酸、弱碱）和部分由共价键结合的盐类[如Pb（Ac）2、HgCl2、Hg（CN）2]都属于弱电解质。由强极性键形成的分子不一定都是强电解质。例如，氟化氢是弱电解质。氢氟酸是相当弱的酸，在稀溶液中仅发生部分电离。电解质的强弱不是绝对的。溶剂的性质能影响电解质的强弱。例如，氯化锂和碘化钾都是离子型晶体，在水溶液中它们是强电解质，而在醋酸或丙酮中却变成弱电解质

1,不一定,比如CO2他就可以溶与水被电离,但是不是电解质,因为他是和水生成碳酸,碳酸是电解质
2,一定
3,弱酸、弱碱在水溶液里只能部分电离，它们都是弱电解质。从化合物结构来看，有典型离子键的化合物（如强碱和大部分盐类），以及那些在水分子作用下能完全离子化的强极性键化合物（如硫酸、硝酸、盐酸等强酸）都属于强电解质。在水溶液里仅部分离子化的极性化合物（如醋酸、氢硫酸、氨水等弱酸、弱碱）和部分由共价键结合的盐类[如Pb（Ac）2、H