征求高难度化学平衡试题

某温度下反应: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 达到平衡时，测得[NH3] = 4mol•dm-3，[N2] = 3 mol•dm-3，[H2] = 9 mol•dm-3，求该温度时的平衡常数Kc
解： KC＝ ＝7.3×10-3(mol•dm-3)-2
由于没给出T的值, 故不能用P = (n/V)RT 求分压, 亦即不可求其 Kp
KӨ呢? 由于气相反应中的P求不出, 故亦不能求. 因标准态是PӨ。
平衡常数还可以通过查表, 由△fGӨm 求出△rGӨm，
利用 △rGӨm = －RTln KӨ求得 :ln KӨ=－△rGӨm/RT
例2. 求反应 2NO2(g) === N2O4(g) 在298K时的 KӨ
解：查附表8得：△fGӨm(NO2,g)=51.31kJ•mol-1，
△fGӨm(N2O4,g)=97.89 kJ•mol-1
△rGӨm=△fGӨm(N2O4,g)－2×△fGӨm(NO2,g)
＝97.89－2×51.31=－4.73(kJ•mol-1)
故 ln KӨ=－△rGӨm/RT＝ ＝1.909
KӨ＝6.75 (利用△rGӨm求得的一定是KӨ!!!)
又如:反应 CaCO3(s) === CaO(s) + CO2(g)
查表得△fGӨm值, 计算出△rGӨm = 130 kJ•mol-1
求出：KӨ=1.6×10-23 即： ＝1.6×10-23
P(CO2)= 1.6×10-23PӨ=1.6×10-23×105Pa=1.6×10-18Pa
这说明在298 K时，CaCO3表面