P轨道和d轨道的定义和举例

严格说来不能说轨道，应说是亚层
只有指明电子层数时才说轨道，如1s 2p 轨道
s亚层是角量子数L为1的轨道，能容纳一对自选相反的电子
p亚层是角量子数为2的轨道，能容纳三对自选相反的电子
d亚层是角量子数为3的轨道，能容纳五对自选相反的电子
往下f,g亚层以此类推，容纳2L+1个电子

在多电子的原子中，我们根据电子自身能量的高低，将其排布在不同的电子层中，电子层用n表示，n的取值范围是正整数，即n=1，2，3，4，5......电子的n值越大，代表电子的能量越高。
而同一电子层中的电子的能量还不完全相同，为了区别这些能量不同的电子，我们将其排入不同的亚层，亚层根据能量的高低可用s、p、d、f、g......表示，每个电子层的亚层数等于电子层的序数。如：
n=1，只有一个s亚层
n=2,有s、p两个亚层
n=3，有s、p、d三个亚层
依此类推
一个电子层中的每个亚层称作一个能级。
每个亚层的形状各不相同，亚层的形状在空间有不同的伸展方向，s、p、d、f亚层分别有1、3、5、7个伸展方向，每个伸展方向叫做一个轨道。笼统来说，s亚层的轨道可简称为s轨道，p亚层的轨道可简称为p轨道，d亚层的轨道可简称为d轨道。要是准确描述轨道，需要将电子层和亚层结合一起，如：1s,2s,2p,3s,3p,3d等等。

原子有核外电子，电子要排在轨道上；
总的说来，核外电子层分K、L、M、N、O、P，
可是科学家发现，在这每一层上，又有很多能量不同的区域，即电子亚层；
这种电子亚层有四种，分别用字母s,p,d,f来表示；
电子亚层，其实你就可以理解为电子轨道群，
每个亚层上都有若干个轨道，
s亚层有1个轨道，p亚层有3个轨道，d亚层有5个轨道，f亚层有7个轨道，
有了这些轨道，电子才能装进去，每个轨道上能容纳2个自旋方向相反的电子（意思就是说，这两个电子旋转方向不一样）。

那么我再给你找些实用的资料，以后对你会很有用的：
①K层只有s亚层，简称为1s；L层有s，p两个亚层，简称为2s，