水的电离

正确答案是C,D

当溶液中只有水电离产生氢离子时,溶液中的氢离子浓度就是水电离产生的氢离子浓度,即c(H+）为10^-11 mol/L,则此时溶液的PH是11,D有可能.

当溶液中还有其他物质电离出氢离子时,此时溶液中的氢离子浓度主要由他物决定.但水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度相等,则溶液中的所氧根离子浓度是c(OH-）为10^-11 mol/L,根据离子积常数可以得出溶液中氢离子浓度是c(H+）为10^-3 mol/L,即此时溶液的PH是3,C可能正确.

选C,D吧
由水电离出来的H+是10^-11mol/L,所以由水电离的OH-也是那么多,所以,假设是酸,由OH-可算出PH=3,假设是碱由H+可算出PH=11

CD
如果是碱溶液,那么溶液中的氢离子就是水电离的氢离子,pH=-lg[H+]=11
如果是酸溶液,那么溶液中的氢离子不全是水电离的离子,但是氢氧根离子全部是水电离的,电离出来的氢氧根的量与水电离出来氢离子的量是相等的(一分子水电离出一分子氢氧根和一分子氢),所以氢氧根为10^-11
根据kw,那么溶液中的氢离子总数为10^-14/10^-11=10^-3 也就是pH=3

由水电离出的c(H+）为10^-11 mol/L，但溶液中必定有c(H+）*c(OH-）=10^-14
即此时可能是pH为3的酸溶液，也可能是的碱溶液 ，因为pH为3、pH为11的溶液都能另水的电离受到抑制。
在pH为3的酸溶液中K=c(H+）酸*c(OH-）水——(1)
在pH为11的碱溶液中K=c(H+）水*c(OH-）酸；——(2)
(1)式K=c(H+）酸*c(OH-）水———指酸溶液中的H+浓度很大，可忽略水产生的H+，c(OH-）水=c(H+）水=K/c(H+）酸=10^-14 /10^-3=10^-11 (mol/L)

(2)式K=c(H+）水*c(OH-）碱———指碱溶液中的OH-浓度很大，可忽略水产生的OH-，c(H+）水=c(OH-）水=K/c(OH-）碱=10^-14 /10^-3=10^-11 (mol/L)

所以选C、D