原电池作用是指什么

原电池作用简单点说就是不同金属之间的氧化性差异，导致还原性强的金属更加容易被氧化。

构成原电池有三条件：一是电极材料，这可以是两种金属活泼性不同的金属或由金属和其他能导电的材料(非金属或某些氧化物等)组成；
二是两电极必须浸在电解质溶液中；
三是两电极之间要用导线连接。
以最简单的铜锌原电池为例:
正极:铜棒插在硫酸铜溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化还原电对),
负极:锌棒插在硫酸锌溶液中,(形成了Zn2+/Zn氧化还原电对)
两个溶液之间用盐桥(氯化钾饱和溶液)连接,铜棒和锌棒之间用导线连接,这样就构成了原电池
由于单质锌和锌离子构成的氧化还原电对的标准电极电势比单质铜和铜离子构成的氧化还原电对的标准电极电势小是个负值(规定标准氢电极的电极电势是0),而铜电极是个正值,所以当用导线将两个电极连接起来时,由于两个电极之间电势差的存在,电子会从负极流向负极,而电流的方向是正极流向负极,与电子流动的方向相反,就像我们常说的水往低处流,就是由于高地势与低地势之间存在高度差(地势差),是个自发的过程.