问一道初中化学 简单题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/16 09:02:07
金属元素m的相对原子质量70，它在化合物中只有一种化合价，已知它的磷酸盐相对分子质量为165，则他的硫酸盐的相对分子质量
a 166 b 428 c 236 d无法计算

基本题就不是很明白
希望有人详细地介绍下
谢过……
=

这题看懂了之后其实很简单的
它在化合物中只有一种化合价，它的磷酸盐相对分子质量为165，而磷酸根的相对分子质量为95，而金属元素m的相对原子质量70，加起来正好是165，所以m和磷酸根的个数比为1：1
所以，m离子的化合价为＋3价，在硫酸盐中也是一样的，所以它的硫酸盐的化学式可以写成M2（SO4）3，由此可以求出它的硫酸盐的相对分子质量为70*2+96*3＝428
所以选B

因为mPO4的相对分子质量=70+31+16*4=165
所以m的化合价是+3
则硫酸盐的化学式:m2(SO4)3
相对分子质量=70*2+96*3= 428

正确答案是b

b 428=96*3+70*2

首先根据磷酸盐相对分子质量为165 判断其化合价为 +3价 所以其硫酸盐化学式为 m2(S04)3 把数据带进去就好了

磷酸根为PO4，相对分子质量为31+16*4=96，而该金属的磷酸盐相对分子质量为165，所以分子中有一个金属原子，由于磷酸根是-3价，所以该金属为+3价，那么它的硫酸盐应该为M2（SO4）3，所以相对分子质量为70*2+（32+16*4）*3=428

首先，磷酸根的式量是95，然后由于该金属的磷酸盐的式量是165，正好是该金属的原子质量加上磷酸根的式量，所以该金属是三价金属，由于三价金属的硫酸盐通式是M2（SO4）3所以，他的相对原子质量是70*2+96*3=428所以选b