请问碳酸钠溶液中加入盐酸是促进水解还是抑制水解？望能详细解答。谢谢回答、、、、、、、

宏观上看加入盐酸会有二氧化碳产生，详细过程为：碳酸根在水中存在水解平衡CO3（2-）+H2O=[可逆]HCO3（-）+OH（-），加入H（+）会使平衡向右移动，即促进水解。还有一步水解过程HCO3（-）+H2O=H2CO3+OH（-）,加盐酸也是促进水解，从而产生大量的H2CO3。当水中有大量的H2CO3时，就会有CO2冒出。

是这样，任何弱酸在水中都存在电离和水解的平衡，其实电离和水解是相反过程。在溶液中，OH-比弱酸根对H+更灵敏，所以认为H+是抑制电离，促进水解。

思考得挺好的。
不过有一点，你想：假使H+与CO3（-）形成碳酸氢铵或碳酸，那么原溶液中多余的OH-怎么办？是不是再和产物反应？这中重复反应不会发生的。
而如果形成H2O，只是促进水解。

举个例子：烧杯中盛有水，底部有一堆铜粉，里面混有1/4的铁，加入很少量的硝酸，能生成硝酸铜吗？
所以量多不一定就得反应嘛！得看反应活性。

促进水解
Na2CO3+2H2O=H2CO3+2NaOH
加入盐酸即加入氢离子，与氢氧化钠反应，使反应向右移动，促进水解

促进了.因为Na2CO3+2H2O=H2CO3+2NaOH 使反应向右移动