共用电子团

单电子就是一个或者少量电子

自旋方向就是自己旋转的方向

就是共价化合物：不同元素的原子间以共用电子对形成分子的化合物

在化学反应中元素的原子都有使最外层电子达到稳定结构的趋势。例如氯元素的原子在化学反应中易获得一个电子，而氢元素的原子也容易获得一个电子形 成最外层为2个电子的稳定结构、这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，为两原子共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方都达到稳定结构。这种电子对叫做共用电子对。因原子对电子吸引力的强弱而使电子对有所偏移，电子对偏向一方略显负电性，偏离一方略显正电，相互吸引形成共价化合物，但作为分子整体仍是电中性。
（1） 如果A原子和B原子各有1个成单电子，并且自旋方向相反，它们就结成“共用电子对”，形成共价单键，例如H—H（各有1个1S1电子）和
H—Cl（H有1个1S1电子， Cl有1个3P1电子：1S2；2S2，2P2、2P2、2P2；3S2，3P2、3P2、3P1）。
（2）如果A和B各有2个或3个成单电子，就形成共价双键或共价三键，例如O=O（各有2个2P1电子：1S2；2S2，2P2、2P1、2P1）和N≡N（各有3个2P1电子：1S2；2S2，2P1、2P1、2P1）
（3）如果A有2个成单电子，而B只有1个成单电子，则1个A就和2个B形成B2A型分子，例如H—O—H和H—S—H
（4）特定条件下，原子中的成双电子也可拆开，先变为成单电子，然后形成“共用电子对”，例如，S有6个最外层电子（3S2，3P2，3P1，3P1），只有2个是成单的（3P1，3P1），其余4个都是成双的（3S2，3P2），但是，它却可以分别与6个F的2P1电子（1S2；2S2，2P2、2P2、2P1）结成6个“共用电子对”：
F
F\∣∕F
S
F∕∣ \F
F

同样，O==S==O

O==S==O
‖
O