求出混合物中两金属的物质的量比和质量比

设镁的物质的量为xmol,铁的物质的量为ymol
Mg+H2SO4=MgSO4+H2,xmol的镁生成xmol的氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2.ymol的铁生成ymol的氢
24x+56y=10.4
x+y=6.72/22.4=0.3
x=0.2mol.y=0.1mol
质量:镁=0.2*24=4.8
铁=0.1*56=5.6
物质的量比=2:1
质量比=48:56=6:7

生成气体的物质的量为6.72/22.4＝0.3mol
由于是过量的稀硫酸，所以金属完全反应了，这两种金属反应后生成的离子都是＋2价的，即M＋H2SO4＝MSO4＋H2
说明金属的物质的量为0.3mol
则金属的平均相对分子质量为10.4/0.3＝35而镁的式量为24，铁的为56，由此可以知道镁和铁的物质的量之比为
2：1，质量之比为6：7

假设6.72L的气体全部是Mg产生的，Mg为7.2g，
假设全部为Fe生成的，Fe为16.8g,
根据十字交叉法，
质量比为Mg:Fe＝（10.4－7.2）/（16.8－10.4）＝1：2
Mg:Fe物质的量比＝1/24：2/56=7:6