混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成。现有两包质量相等的混合物A：

1.（1）CO3（2－） ＋ Ba2＋＝BaCO3
HCO3（－） ＋ Ba2＋ ＋ OH－ ＝ BaCO3 ＋ H2O

（2）只有碳酸氢钠在反应的时候消耗了氢氧根离子，原氢氧根离子的总量是0.05*3*2＝0.3mol
最后剩余的氢氧根离子总量为0.05*2＝0.1mol
所以反应掉的氢氧根离子量为0.2mol
因此混合物中碳酸氢钠为0.2mol，质量为0.2*84＝16.8g
2.（1）CO3（2－） ＋ 2H＋ ＝ CO2＋H2O
HCO3（－）＋ H＋＝H2O＋CO2
（2）最终混合后溶液中氢氧根离子的莫尔浓度为1mol/L
溶液的体积可以近似认为为0.1L，所以氢氧根离子量为0.1mol
而加入的氢氧根离子量为0.05*2*2＝0.2mol
所以在第一个过程的反应结束后还剩余的氢离子的量为0.1mol
而总的氢离子的量为0.05*8＝0.4mol
反应掉的氢离子的量为0.3mol
而已知碳酸氢根的量为0.2mol，消耗0.2mol氢离子
所以碳酸钠的量为0.1/2＝0.05mol
质量为0.05*106＝5.3g