如何判变氧化性的强弱

1． 以原子结构为依据：例如，比较Na+ Mg2+ Al3+ 的氧化性强弱。Na+ Mg2+ Al3+ 三种微粒电子结构相同，但核电核数依此增大，微粒半径依此减小，故氧化性由强到弱的顺序为Al3+ ＞ Mg2+ ＞ Na+

2．以元素在周期表中的位置为依据。

① 同主族元素从上到下原子还原性增强（氧化性减弱），离子氧化性减弱（还原性增强）

② 统周期元素，从左向右原子还原性减弱，氧化性增强。

3．根据氧化－还原程度的大小判断。

① 不同氧化剂与同一还原剂反应，看还原剂被氧化的程度。使其呈高价态者氧化性强。

② 不同还原剂与同一氧化剂反应，看氧化剂被还原的程度。使其呈低价态者还原性强。

4．以反应物，产物之间的关系判断。

对于氧化－还原反应一般有如下对应关系：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物。

则氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。

如根据： K2CrO7+14HCI()=2KCI+CrCI3+CI2↑+7H2O 可以判断在酸性条件下，氧化性：K2CrO7＞ CI2 ，还原性：HCI＞ CrCI3

5．依据金属活动性顺序判断。

按照金属活动性顺序，排在前面的金属元素其原子的还原性强，排在后面的金属元素其阳离子的氧化性强。例如，还原性Na>Mg>AI, 氧化性Cu2+>H+>Zn2

6. 根据非金属活动性顺序比较．如按F、 O 、CI、 Br 、I 、S的顺序从左向右原子氧化性减弱，而阴离子还原性增强。

7. 根据元素价态高低比较。

① 同种元素一般价态较高者氧化性强。

如氧化性：Fe3+>Fe2+Sn4+>Sn2+ ,S(+6)>S(+4)>S(0)>S(-2)

② 含氧酸的比较：HCIO>H