高1化学~~会的进!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/08 08:44:18
碱金属溶于汞中形成良好的还原剂"汞齐'.取7.8g某碱金属的汞齐与水作用得到0.2g氢气和1L密度为ag/cm3的溶液,则溶液中溶质的质量分数为多少?
<答案上说有2个答案,可我不懂为什么>
各位帮下忙,
解的详细一点!!
先谢拉!
才刚学到高1碱金属这一章,
所以拜托用我现学的知识来解答~~~!!
^^

得到0.2g氢气，说明转移电子0.2mol，参与反应的碱金属为0.2mol，溶液中金属离子的物质的量为0.2mol，所以莫尔浓度为0.2mol/L
由于共有汞齐7.8g，如果全是碱金属的话，则其相对原子量为39，在碱金属中相对原子量小于39的有钠（23）和锂（7）两种
所以溶液中溶质可能是氯化钠或者氯化锂
所以答案有两种

也许答案有错。。
本人初三。

本人大二
生成0.2 H2 说明碱金属提供电子0.2mol
所以 溶质的物质的量浓度为0.2mol/L
碱金属有可能是 纳 23 或者 锂 （忘记分子量了）

所以答案有两

不可能是钾 因为钾是 39 乘以2为78 所以如果是钾 里面就没有汞了

只能是 钠或者锂

最后答案本人算得 8g/1000a 和 因为忘记锂的原子量 所以
公式是 （17+原子量）g*0.2mol/1000a

我认为silentboy223答的对！