高中各科颜色反应总结

无机物颜色的规律

无机化合物具有颜色的本质是由于d-d 跃迁和 f-f 跃迁产生的。下表列出了具有不同d电子数和不同f电子数的离子的颜色。
电子数 1 2 3 4 5 6 7 8 9
Ti3+ Ti2+ V2+ Cr2+ Mn2+ Fe2+ Co2+ Ni2+ Cu2+
紫色 黑色 紫色 蓝色 肉色 绿色 粉红 绿色 蓝色
电子数 1 2 3 4 5 6 7 8 9
Ce3+ Pr3+ Nd3+ Pm3+ Sm3+ Eu3+ Gd3+ Tb3+ Dy3+
无色 黄绿 红紫 粉红 淡黄 粉红 无色 粉红 淡黄

由表中的情况可以总结出以下结论

（1）d1-9和f1-13的化合物都有颜色， d5和f7颜色较浅或无色，是由于自旋禁阻，自旋发生改变的电子跃迁都是自旋禁阻的。

（2）CuF、 BrF（红色），多数氟化物均无色；III、IV、V、VI主族的5，6周期的溴化物、碘化物几乎都有颜色。

（3）主族元素的含氧酸根离子多数无颜色，过渡金属元素含氧酸根有颜色。

（4）混合价态化合物呈现颜色。

（5）无色晶体掺有杂质或发生晶格缺陷时，呈现颜色。