O2和Cl2哪个氧化性更强?

个人认为在这个反应中氯气的氧化性高于氧气。
要想解决这个问题首先你得改变一下你的观念：每种物质在不同的环境下的氧化还原性是不同的，不能凭空说哪个物质比哪个物质的氧化性强。比如就在溶液中，氧化还原性强弱比较是根据其电极电势所决定的，有兴趣你可以去查一下。现可举个例子，氯气和水反应：
Cl2 + H2O == HClO + HCl
其实这个反应是个可逆反应，有时侯制取氯气就是用的这个反应的逆反应，对于正反应氯的氧化性强于次氯酸，而逆反应你又可以说次氯酸的氧化性强于氯气，所以没有固定的强弱顺序。所以说根据非金属性去断定某两种物质的氧化性强弱是不科学的。

楼主请注意：电极电势在不同pH下会有不同，相信你看的是酸性溶液的数据，而且是O（0）到O（-2）的数据，当然O2大于Cl2（pH=0)。
但是首先你把数据使用错误，应该是到O（-1）的数据，为0.692（PH=0）；
其次，该反应肯定不是pH=0的溶液，而是弱酸性溶液，氯气不受酸碱性影响，而过氧化氢的电势随着PH增加而下降，所以过氧化氢溶液的PH下，其电势远小于1.776，所以会被氯气氧化为氧气。
温度会对氧化性强弱有影响，因为温度会使反应的吉布斯自由能变化，所以在对比氧化性强弱时，一定要搞清楚相应的条件，如：ph、温度、浓度，反应物的状态，甚至溶剂。
所以，氧化性强弱的比较是受很多条件约束的。

从元素周期表看，那个比的是原子的的电子能力，O的电负性大，说明O原子的得电子能力比Cl强，但是不能说明O2的氧化性一定比Cl2强。例如：N的电负性就强于Cl，但是N2的电势并不是很高。
所以，电极电势的比较要看PH，电负性比的是原子。

靠，都说了没那个反应

氧的氧化性强，没那个反应
Cl2+H2o==HClO + HCl (可逆反应 ）
2HClO=2HCl + O2
是HClO 氧化性比O2 强
这两个反应不能简单叠加
O2+4HCl==(催化剂）2H2o +2Cl2 (地康法制氯气）
老师都应该讲过的呀

但值得氧化性顺序 F O CL BR S I

而且 单质的氧化性