关于高二的一道化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/30 22:56:58
一定量的CH4燃烧的产物为CO.CO2和H2O(g)混合气体重49.6g, 当基缓慢通过无水CaCl2时,CaCl2增重25.2g,则CH4燃烧的化学方程式为? 请大哥大姐们为我解这一道题!谢谢啦!

n(H2O)=25.2/18=1.4mol 则n(H)=2.8mol 则CH4=28/4=0.7mol
则n(C)=0.7mol
m(CO+CO2)=49.6-25.2=22.4g
设CO有 X mol CO2有 Y mol
X+Y=0.7
28X+44Y=22.4
解方程组得 X=0.4 Y=0.3
即n(CH4):n(CO):n(CO2):n(H2O)=7:4:3:14 根据系数配氧的系数即可得方程式7 CH4 +12 O2 = 3 CO2 + 4 CO + 14 H2O

7 CH4 + 28 O2 = 3 CO2 + 4 CO + 14 H2O
CaCL2 吸水蒸汽 得H2O 1.4 mol 根据H的量守恒得CH4 0 .7mol， 又知C的物质的量为0.7 mol
所以CO和CO2总的物质的量为0.7mol 还知 它俩质量和为49.6-25.2=24.4g 再列两个方程 就可算出了。应该对了，不对的话就当我没答