把一块玻璃切成两半,再把它拼凑在一起,为什么没办法恢复原状

原子间的引力在院子距离拉大到一定距离后就会失去作用，想连接就要克服原子斥力

分子力是短程力,当r>10e-9米时,分子力就可以忽略不计了；
而且分子力包括引力和斥力,引力和斥力总是同时存在的；
1.当r>10e-10米时,引力和斥力都减小，但是斥力减小的快，所以对外表现为引力；
2.当r=10e-10米时,引力和斥力大小相等，方向相反，所以对外表现为分子力是0；
3.当r<10e-10米时,引力和斥力都增大，但是斥力增加的快，所以对外表现为斥力。

分子间作用力实际上是一种电性的吸引力，从这个意义上讲，分子间作用力可以分为以下三种力：

（1）取向力：发生在极性分子与极性分子之间。由于极性分子的电性分布不均匀，一端带正电，一端带负电，形成偶极。因此，当两个极性分子相互接近时，由于它们偶极的同极相斥，异极相吸，二个分子必将发生相对转动。这种偶极子的相互转动，就使偶极子的相反的极相对，叫做“取向”。这种由于极性分子的取向而产生的分子间的作用力，叫做取向力。

（2）诱导力：发生在极性分子与非极性分子之间以及极性分子之间。在极性分子和非极性分子间，由于极性分子的影响，会使非极性分子的电子云与原子核发生相对位移，产生诱导偶极，与原极性分子的固有偶极相互吸引，这种诱导偶极间产生的作用力叫诱导力。同样地极性分子间既具有取向力，又具有诱导力。

（3）色散力：当非极性分子相互接近时，由于每个分子的电子不断运动和原子核的不断振动，经常发生电子云和原子核之间的瞬时相对位移，产生瞬时偶极。而这种瞬时偶极又会诱导邻近分子也产生和它相吸引的瞬时偶极。由于瞬时偶极间的不断重复作用，使得分子间始终存在着引力，因其计算公式与光色散公式相似而称为色散力。

分子间有斥力

分子间有斥力,原子间的引力在院子距离拉大到一定距离后就会失去作用.