高中化学盐类水解问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/13 12:09:21
在1mol/L的CH3COONa溶液中加水,
溶液的PH,氢离子浓度,氢氧根离子浓度都怎么变化啊....

(1) CH3COONa溶液的水解平衡：
CH3COO- + H2O == CH3COOH + OH-
(2) 加水稀释，CH3COONa溶液的水解平衡向右移动。
（3）但是由于稀释作用，氢氧根离子浓度还是降低；
根据：C(H+)*C(OH-)==(10)^-14 （25摄氏度）
氢离子浓度升高；PH==-lgC(H+),PH值降低！

PH应该是减小了，因为CH3COONa溶液是呈强碱性的，加水后氢氧根离子的浓度就减小了，所以溶液的PH是减小的，又因为氢氧根离子的浓度与氢离子的浓度的乘积是一定的为10的负十四次方，既然氢氧根离子浓度小了，那肯定是氢离子的浓度大了。

PH增大,氢离子浓度变小,氢氧根离子浓度增大