有4mol铝及足量稀Hcl和稀NaoH溶液，将铝全部转化为氢氧化铝所需要的HCI和NaOH的物质的量之和是多少？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/24 14:06:01
6 4 16 8 四个供选择
但是我想要思路

1.铝与盐酸反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2.铝与氢氧化钠反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
3.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3

根据反应规律,设1molAl发生反应1,3molAl发生反应2,得到产物恰好发生反应3.
1molAl发生反应1消耗3molHCl,
3molAl发生反应2消耗3molNaOH,
所以共6mol

有4mol铝及足量稀Hcl和稀NaoH溶液，将铝全部转化为氢氧化铝所需要的HCI和NaOH的物质的量之和是多少？ 浓HCl和稀HCl有什么区别? 40克的Mg、Zn、Fe的混合物与足量的稀HCl完全反应, 实验室若用0.4mol浓HCL与足量的二氧化锰制氯气,所得氯气的体积(STP)可能为:A1.12LB2.24LC3.36LD22.4L 足量的铝屑，含1mol H2SO4的浓硫酸，含1.5molNAOH的溶液和水，最多能制成多少AL(OH)3 将0.08mol甲烷和乙炔的混合气体，在足量氧气里充分燃烧得到气体 0.20mol 的NaOH 和0.20 mol NH 4 NO 3 溶于足量水中并使溶液最后体积为1.0 L ，问此时溶液pH 为多少。 有物质的量相等的短周期金属元素单质A和B，在A中加入足量盐酸，在B中加入足量稀硫酸， 把向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol/L Ba(OH)2溶液。。。 某金属分别与足量的硫及氯气化合时，每1mol金属失去的电子数分别为6.02X10的23次方和12.04X10的23次方