化学问题~~!

1.选择B
硫为a%,硫与四个氧结合,氧的相对原子质量和为64, 是硫的两倍,则氧的质量分数是2a%,所以铁为:1-3a%
2.选择A
甲：乙=a:b=ac:bc
乙：12=c:d=bc:bd
甲：乙：12=ac:bc:bd
甲=12ac/bd

在硫酸铁和硫酸亚铁的固体混合物中，如果硫元素的质量分数为a%,则铁元素的质量分数为（ ）
A 0.31a%
B (100-3a)%
C (100-4a)%
D 2.25a%
答案：B
提示：一个S相当于两个0 重

2. 甲原子与乙原子的质量比为a:b,而乙原子与作为相对原子质量标准的碳原子的质量比为c:d,则甲原子的相对原子质量为（ ）
A 12ac/bd
B . bd/12ac
C . 12bd/ac
D. ab/12bc
答案：A
提示：甲：乙=a：b 乙：C=乙：12=c：d

B.硫酸根的含量为3a%。
A,比一下就出来了！

因为S和O的质量比为1:2所以氧的质量分数为2a%所以铁的为1－3a% 选B
因为c:d=x:12 a:b=y:x 把一式解出的x带入二式可得选A（设甲相对原子质量为y 乙的为x)