高一化学第二章的问题

《《《选我的，质量有保证的！！记得加分啊！！！》》》
分析：
收集到0.2克氢气可以求得Na的质量，有一块表面被氧化成Na2O的金属钠质量为5.2g，即说明有Na2O和Na的总质量是5.2g,所以
解：设Na的质量为x
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46………………2
xg………………0.2g
利用比例知道x=4.6g
Na2O的质量=5.2g-4.6g=0.6g
（2）解：设Na2O与H2O反应生成的NaOH的质量y
Na2O+H2O=2NaOH
62…………80
0.6g………yg
y=(24/31)g
设设Na与H2O反应生成的NaOH的质量z
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46…………80
4.6g………zg
z=8g
那么质量分数=两次生成的NaOH的质量/（氧化钠+水+钠-氢气）=
(24/31)g+8g/5.2+92.8-0.2=8.97%
保证质量，绝对正确！！！！！我们老师讲过！！！

1.根据氢气的质量就可以算出Na的质量，总质量减去Na的质量就是Na2O的质量.
2.根据元素守恒：钠和氧化钠中钠元素的质量就是NaOH中钠元素的质量，从而得到反应后溶质的质量，溶液的质量5.2g+92.98g-0.2g.

（1）其中含Na2O多少克？
0.6g。由氢气质量可以求出钠质量为4.6g
（2）反应后所得溶液的溶质的质量分数为多少？
8.96%。由钠生成的氢氧化钠为8g,由氧化钠生成的氢氧化钠为0.77g,溶液质量为97.98g。所以8.77/97.98

(1)由方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2和产生的氢气量可计算得Na的量为4.6克 而被氧化后的Na共5.2克 二者相减即可求出Na2O的量为0.8克
(2)由以上的反应可以求出Na与水反应产生的