求详解多元弱酸盐水解问题

NaCO3的水解要分两步：首先是碳酸根离子结合一个氢离子生成碳酸氢根，然后碳酸氢根结合一个氢离子生成碳酸.剩下大量的氢氧根离子，所以显碱性， PH能够达到10.
同理，H2CO3的电离也是分两步. 不管是电离还是水解第2步都远弱于第一步，也就是后一级远弱于前一级

NaHCO3既要电离又要水解,即碳酸氢根离子可以同时电离氢离子和与氢离子结合,但是水解要弱于电离,所以NaHCO3显弱酸性.

共存时的离子问题这要具体题目来分析啊.