标定EDTA时用Zno和CaCo3的反应条件与操作有什么特点？

无论用ZnO还是CaCO3，原理基本都是一样的首先要配置浓度精准的Ca2+（或Zn2+）标准溶液，操作如下：
CaCO3：
计算配制250mL 0.01mol·L-1 Ca2+标准溶液所需的CaCO3的质量。用差减法准确称取计算所得质量的基准CaCO3于150mL烧杯中，称量值与算计值偏离最好不超过10%。先以少量水润湿，盖上表面皿，从烧杯嘴处往烧杯中滴加约5mL（1+1）HCl溶液，使CaCO3全部溶解。加水50mL，微沸几分钟以除去CO2②。冷却后用水冲洗烧杯内壁和表面皿，定量转移CaCO3溶液于250mL溶量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，计算标准 Ca2+的浓度。
Zn2+:
用铝铲准确称取基准锌，称量值与计算值偏离不超过5%，把基准锌置于150mL烧杯中，加入6mL（1+1）HCl溶液，立即盖上表面皿，待锌完全溶解，以少量水冲洗表面皿和烧杯内壁，定量转移Zn2+溶液于250mL溶量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，计算锌标准溶液的浓度。

然后在正式滴定前要配置浓度大约为0.01mol/L的EDTA溶液。做法是：
计算配制500mL 0.01mol·L-1 EDTA二钠盐所需EDTA的质量。由于EDTA不稳定不能直接作基准物质，所以这里的浓度不用太仔细，用一般的电天平称量即可，反正一会儿还要准确滴定。称取上述质量的EDTA于250mL烧杯中，加水，可能要温热溶解，因为EDTA的溶解度不大。冷却后移入500Ml的试剂瓶中。

然后就是正式滴定了。以铬黑T为指标剂标定EDTA

以Zn2+为基准物质时：
用移液管吸取25.00mL 0.01mol·L-1 Zn2+标准溶液于锥形瓶中，加1滴甲基红，用（1+2）氨水中和Zn2+标准溶液中的HCl，溶液由红变黄时即可。（因为Zn2+和EDTA反应要在PH为5～6时进行）加20mL水和10mL NH3-NH4Cl缓冲溶液，（用来中和EDTA反应过程中释放的H＋离子）再加3滴铬黑T指标剂，用0.02mol·L-1的EDTA滴定，当溶液由红色变为蓝紫色即为终点。平行滴定3次，取平均值计算EDTA的准确浓度。

以CaCO3为基准物质标定EDTA时：
用移液管