化学高手进啦,一题高一化学计算题,在线等!!!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/14 16:02:56
将0.65g锌加到50mL浓度为1.00mol/L的盐酸中.计算:
(1)在标准情况下,可生成氢气的体积?
(2)若反应完成后,溶液的体积仍为50.0mol,这时溶液中的锌离子和氢离子浓度各为多少?
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Zn + Hcl = Zncl2 + H2
65g/mol
0.65g
0.01mol (0.05L*1mol/L) 0.01 0.01mol
0.05mol

(1)从方程式上可知Hcl过量，所以用Zn完全反应计算H2。0.01mol*22.4l/mol=0.224L
(2)若总体积不变 锌离子浓度为 0.01mol/0.05L=0.2mol/L
由于氢离子反应掉了0.01mol
所以为（0.05-0.01）mol/0.05L=0.8mol/L