求教化学高手,等效平衡

等效平衡
【引言】：化学平衡的建立与途径无关课本上曾经见过这样的例子：一定温度下密闭容器中发生反应：
1L容器800℃时可逆反应
CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g)
途径1:起始 0.01mol 0.01mol 0 0
平衡 0.005mol 0.005mol 0.005mol 0.005mol
途径2:起始 0 0 0.01mol 0.01mol
平衡 0.005mol 0.005mol 0.005mol 0.005mol
上述两种途径,同一可逆反应;外界条件相同;通过不同的途径(正向和逆向);平衡时同种物质的物质的量相等(同种物质的含量相等)-----效果相同的平衡(等效平衡)
【板书】:等效平衡: 同一可逆反应当外界条件一定时,反应无论从正反应开始还是从逆反应开始,平衡时平衡混合物中同种物质的含量相同的状态.
【强调】:等效平衡的标志:同种物质的含量相同
【设问】:为什么上述两种状态建立的平衡会成为等效平衡?
如果将途径2的生成物极端转化为反应物0.01mol CO(g)和0.01mol H2(g)恰好完全转变为0.01mol H2O(g)和0.01mol CO2(g)结果与途径1的起始量完全相同 .所以两种途径建立的平衡为等效平衡.利用此法可以进行等效平衡的判断.如一定温度和密闭容器中发生反应
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
途径1起始 2mol 1mol 0
途径2起始 0 0 2mol
途径3起始 1mol 0.5mol 1mol
途径4起始 0.5mol ? ?
途径5起始amol bmol cmol
【问题】: ①途径2、 3与1等效吗?
②途径4 中O2(g) 和 SO3(g)的起始量为多少, 达平衡时可与途径1平衡时SO3(g)的含量相同?
③途径5中a、b符合怎样的关系达到的平衡状态与1相同