UC知道一道高一化学题~~在线等~谢谢
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/16 17:02:41
在一定温度下，向足量饱和的Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得的晶体的质量是：
A 等于1.06g
B 大于1.06g，小于2.86g
C 等于2.86g
D 大于2.86g
写一下思路和过程~
谢谢~~
A 等于1.06g
B 大于1.06g，小于2.86g
C 等于2.86g
D 大于2.86g
写一下思路和过程~
谢谢~~
D
因为加入的1.06克肯定会全部折出晶体,并结合水为2.86克的:Na2CO3.10H2O.
这样溶剂水就减少了,所以原溶质Na2CO3,也会折出一部分.
所以总质量就大于了.
D
假设能全部析出2.86g 但是析出的里面带有1.8g的结晶水,所以饱和溶液里的平衡会被打破,而再析出一部分以缓冲平衡,故会大于2.86
D
Na2CO3与水可得Na2CO3·10H2O晶体,若由1.06gNa2CO3换算为Na2CO3·10H2O则误选C,因为生成结晶水合物后，饱和溶液因水消耗又会析晶。所以得到的Na2CO3·10H2O质量大于2.86g