关于“溶液的酸碱性”问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/17 07:53:32
1.在室温下将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当混合溶液的pH=11时，强酸与强碱溶液的体积比是（ ）
怎么算的呀？

2.相同温度、相同物质的量浓度的4种溶液：①醋酸钠 ②硫酸氢钠 ③氯化钠 ④碳酸钠，按pH由大到小的顺序排列：
①④怎么比的啊？

1.9:2
C（酸）＝0.001MOL/L
C（碱）＝0.01MOL/L
设酸体积V1．碱体积V2．则
（C（碱）.V2-C（酸）.V1）/V1+V2＝0.001
得V1/V2＝9/2

2.按pH由大到小的顺序排列:④碳酸钠，①醋酸钠③氯化钠 ②硫酸氢钠
①④怎么比的啊？ 越弱越水解,越水解,碱性越强,PH越大.醋酸比碳酸强,所以浓度相同时,碳酸钠的PH比醋酸钠大

10^(-3)x-10^(-2)y=-10^(-3)*(x+y)
醋酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠,所以醋酸根的碱性大于碳酸氢小于碳酸根,所以4,1,3.2ph从大到小

计算H离子的含量！
碳酸的酸性要比醋酸强！！