化学题求解(氧化还原反应)

对于这样的自身氧化还原反应，要从反应的生成物入手，即氧化产物和还原产物入手
在这题中，NH4NO3发生自身氧化还原反应，氧化产物和还原产物都是N2，被氧化的是－3家的N，被还原的是＋5价的N，都变成0价，每莫尔被氧化的－3价N失去电子3莫尔，每莫尔被还原的＋5价N得到电子5莫尔，而反应中得失电子是相等的，所以
被氧化的N：被还原的N＝5：3

被氧化是NH4+中的氮原子有5个
还原的NO3-中的氮原子有3个

化学好多问题关于氧化还原反应的都需要先考虑被氧化和被还原的元素的化合价变化。
在此题目中化合价变化的只有氮，故可以这样做：
被还原的是NO3，被氧化的是NH4．则其比为：
被氧化：被还原=5：3

氧化：还原=5：3

解题方法：根据归中原理，-3价的N离子不可能直接跳过0价到+5价，+5价也不可以跳到-3价，所以，生成物中的HNO2并不是氧化还原产物，N2（0价）既是还原产物又是生成物，根据得到的电子等于失去的电子，共有15e-转移了，5个是NH4+ 中的-3价N离子被氧化转化成N2，3个是NO3-中+5价N离子被还原转化成N2，还有2个NO3-价态没有变化，在生成物的HNO3中。