化学反应的一点小问题

1.通常酸碱盐在溶液中的反应是离子结合生成沉淀或者气体或者难电离的物质(如水).
将Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液混合时,溶液中存在Ca^2+、HCO3-、OH-、Na+和HCO3-电离出的少量H+、CO3^2-离子.首先OH-能与H+结合生成H2O,发生这个结合后使HCO3-大量电离产生大量的CO3^2-(这里涉及到高中的平衡移动问题,在初中你可以直接理解为OH-与HCO3-结合生成H2O和CO3^2-),生成的CO3^2-再与Ca^2+结合生成CaCO3沉淀.所以发生的反应为:
Ca(HCO3)2 + 2NaOH===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
以上反应好象不是符合AB+CD=AD+BC的反应规律,好象就不是复分解反应了.实际上该反应仍然是复分解反应.原因是复分解反应的本质是"离子结合生成沉淀或者气体或者难电离的物质(如水)".该反应符合这一本质,所以是复分解反应.
将Ca(HCO3)2与Ba(OH)2两种溶液混合时按上面的分析方法:
Ba(OH)2电离出的OH-离子与Ca(HCO3)2电离出的H+结合生成H2O和CO3^2-离子,CO3^2-离子再与Ba^2+离子和Ca^2+离子结合生成BaCO3与CaCO3沉淀(高中还应该考虑未反应完的Ca(HCO3)2与BaCO3沉淀能不能发生沉淀的转化,考虑的结果是BaCO3沉淀与CaCO3沉淀的溶解度几乎一样,所以沉淀不转化).这样反应的化学方程式为:
Ca(HCO3)2+Ba(OH)2===BaCO3↓+CaCO3↓+2H2O
同上面的道理,该反应也是复分解反应.
2.NaOH与SO2的反应在初中没有划分它属于什么类型的反应,但在一些书中认为它也是复分解反应.两种认为都有道理.因为该反应是由以下两个反应组成:
SO2+H2O===H2SO3------1(化合反应)
H2SO3+2NaOH===Na2SO3 + 2H2O-------2(复分解反应)
1+2得:SO2+2NaOH==Na2SO3 + H2O.-----3
所以将反应3看不看成是复分解反应,就要看你的教材怎样约定的了.一般你回答是复分解反应不会被扣分.
看来