向纯水中加如钠时,水的电离程度如何变化,为什么?

增强
其实不矛盾。2Na +2H2O -->2NaOH + H2
钠的加入促进了水的电离，产生H+ 和OH- ，由于H+ 转化为气体溢出，溶液整体显碱性。
与此同时，增大氢氧根离子浓度,抑制了水的电离。正因为有这两种过程，才能达到平衡。

增强
其实不矛盾。2Na +2H2O -->2NaOH + H2
钠的加入促进了水的电离，产生H+ 和OH- ，由于H+ 转化为气体溢出，溶液整体显碱性。
与此同时，增大氢氧根离子浓度,抑制了水的电离。

变小啊。
Na + H2O --> NaOH + H2|

OH-浓度变大，H+的浓度就减少。

H+浓度可表示水的电离程度。因为H+只能由水电离出来，所以H2O的电离度减小。

补充：
对，抓住主要因素。

H2O <==>H+ + OH-，极弱电解质

当Na加入后，打破这种平衡，

Na + 2H+ -->H2 + Na+

这样，水的中性就被打破，形成了这样的反应式

Na + H2O --> NaOH + H2

我相信，这个电离方程式就归你写了，并不难，不是么

水是弱电解质，当钠和水反应生成氢氧化钠和氢气时水中的OH-增加，那OH-是哪儿来的呢，当然是由水电离生成的。但水电离也要达到相应的平衡啊，所以H+的浓度也相应的增加。又由于在此过程中H+不断的反应生成H2,所以H+的浓度减小，整个溶液显碱性。