关于电解池和原电池的一个问题。

也许我的回答会很长，请你慢慢的看：
首先来说说原电池，能形成原电池的反应原理必须是一个自发的氧化还原反应，再遵循1.有活动性不同的两个电极2.有电解质溶液（也能使熔融电解质）3.构成闭合回路 这三个构成条件，就可以实现化学反应的化学能转化为电能来对外发电。在这个过程中，两极上反应的物质就是氧化还原反应中的还原剂和氧化剂了。根据1.化学氧化还原理论，还原剂失电子、氧化剂得电子 2.物理电学理论，电子从负极通过外电路流向正极 可知：原电池的负极板上必发生还原性物质失电子的反应，反之，正极上必发生氧化性物质得电子的反应，在外电路的导线上及用电器上则体现为有电流通过。所以，原电池如果有氧气参与了反应，一般是在正极上，因其一般体现其较强的氧化性，但这氧气不应该是水中的氧气吧，比如氢氧燃料电池正极上的氧是从外界通入的。（强调一下：原电池装置电极名称为正、负，而非阴、阳）
再说一下电解池，电解池的最大特点是，它的氧化还原反应不是自发的，所以需要外界帮助，因此它的装置图中必有外加电源，是外界的电能转化为化学能的过程。它的电极命名很简单，与电源正极相连的是阳极、与电源负极相连的是阴极。阴极得电子发生还原反应，阳极失电子发生氧化反应。当电解质溶液中水电离出的氢离子参与反应时，因其是具有氧化性的，反应中应得电子，所以在阴极上氢离子放电。

这个电解池的原理是:外部电源的阴极提供电子给溶液中的阳离子即水中的正一价氢使之生成氢气,而阳极吸收氯离子所带的电子使之生成氯气