UC知道电子排布
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/07 13:30:02
比如Fe：应该是：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
然后根据半满时稳定，应写为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 4s1 3d10
最后是：1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d10 4s1
就是：2,8,15,1
可是Fe的电子排布是2,8,14,2。。这是为什么？
请各位学哥学姐们说一下，详细说排的方法（最好自己按照教科书总结，而不要仅仅复制），再以Fe和Nb为例说一下，谢谢了～～！
就把我当大学对待吧～需要的理论什么都拿出来～（当然通俗点更好）还有，难道100+个元素没有一个公式能求出来所有的电子排布式吗？如果的确是这样，就请告诉我大部分元素电子排布式的求法和所有特例～～谢谢，好的话，我会追50分！也可以＋我QQ：573632429 各位最好以Fe和Nb两个元素举例～～谢谢～！
为什么要让5s的一个电子到4d上？难道就是一个特例？还是有什么规律的？
对于高中阶段，前36号元素及主族元素的外围电子排布需要记忆的
例如:
Fe 26号 3d6 4s2 其电子排布式为 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
原子结构示意图中各层电子为 2，2+6，2+6+6,2
Nb 不需要记忆
Nb 41号 4d4 5s1 其电子排布式为 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d4 5s1
原子结构示意图中各层电子为 2，2+6，2+6+10,2+6+4,1
另外 你会发现很多时候化学有规律和特例，有些直接记忆
电子排布的基本规则
1能量最低
先排能量低的轨道，再排能量高的轨道
铁的电子排布如果是1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 4s1 3d10 你考虑一下3p没有满，3d怎么排满了
2洪特规则
是在等价轨道（指相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。后来经量子力学证明，电子这样排布可能使能量最低
又称等价轨道规则。在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同。如氮原子中的3个p电子分布于3个p轨道上并取向相同的自旋方向。p轨道上有3个电子、d轨道上有5个电子、f轨道上有7个电子时，都是半充满的稳定结构。另外量子力学的研究表明；等价轨道全空(p0、d0、f0)和全满时(p6、d10、f14)的结构，也具有较低能量和较大的稳定性。像铁离子Fe3+(3d5)和亚铁离子Fe2+(3d6)对比看，从3d6→3d5才稳定，这和亚铁离子不稳定易被氧化的事实相符合。根据洪特规则铬的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1。
3泡里不相容原理
原子中不能容纳运动状态完全相同的电子
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Nb 41号 根据能级交错规律 1s< 2s< 2p< 3s< 3p<4s<3d<4p&