氧化反应是否都是放能的反应

不是这样的，反应是否放热和吸热，取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小。若反应物的总能量大于生成物，则放热。反之，则吸热。并不是以电子得失为标准。

完全没有关系的吧,氧化还原反应是以电子的得失来判断的.得电子还原,化合价下降;失电子氧化,化合价升高.
一个反应的进行,要看两个方面,一个是热力学因素,一个是动力学因素,你说的能量的得失是化学中的热力学问题.
我个人觉得应该两者没直接的联系,如果哪天你确定了它们之间的确定关系,那么就要恭喜你了~

氧化还原反应是化学课中经常遇到的反应类型，这类反应的判断标准是电子的转移以及元素化合价的变化。而能量的变化不能是一个十分严格的标准，因为能量的变化不能够得到很好的体现，当然一般的化学反应都会有放热或吸热的变化。但是我们不能说氧化就放出能量，而还原反应是需要能量的。
希望对你有所帮助！

不是。
元素价位的变化是需要客服电子空间构架的层结构的
多数都是要吸收能量的
但是相对与整体的反应，就要看 反应物的总能量和生成物的总能量的大小了。
并不一定是通过电子转移来判定的

楼上除了一楼的说的都对的，我补充一下就是看生成物的原子或离子的化学键能和反应物作比较，总键能增大就吸收能量，减小就放出能量。键能分离子键共价键，键能的大小判定有区别，我在这里就不多讲了，有点复杂，你还是看课本和参考书吧

不是
例如
C+CO2=2CO （条件加热）是氧化反应但却是吸热反应，不属于放能