有关金属的问题 初三化学 请教

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/22 06:37:52
1.将24.2g铁和锌的混合物放入适量的稀硫酸中完全反映测得质量减少量为0.8g,求金属混合物中含铁的质量分数
2.某同学为了测量假冒黄金中痛的质量分数，取样26g放入足量的稀硫酸中，待反应完全后，测得质量减少量为0.4g，求其中含铜的质量分数
3.天平两边各放等质量的稀硫酸(足量)，若在左边加入13g锌，则在右边加入多少克镁，天平能够在反应停止时仍然平衡
以上3道题麻烦有识之士 说下解题过程谢谢

1.铁为11.2g 锌为13g 质量的减少是因为氢气的生成
列个方程组就可解的。
2.这个题有问题，铜是不和硫酸反应的。
3.与第一个题思路一样，看氢气的生成量一样，即质量的净增量是一样的。加镁13.74545g

这个很简单的，你把反应方程式一写不就出来了嘛。

Zn+H2SO4=ZnSo4+H2
每有一MOL的ZN反应，质量的减少量是因为放出的氢气产生的，0.8G的H2是0.4MOL的氢气，那么参加反应的 ZN就是0.4MOL,根据着个列方程便可算出ZN的量了！下面第2题同理！
第3题，Zn+H2SO4=ZnSo4+H2质量变化=65-2=63
Mg+H2SO4=MgSO4+H2质量变化=24-2=23
设需要加入MgXg；则有63|23=13|x，