在标准状况下,1ml水中溶解了50ml氨气,形成的溶液密度为0.9g/cm3,该氨水的溶质的物质的量浓度为?

C=1000pW/M
p为密度
W为质量分数
C为物质的量浓度
M为氨的摩尔质量

代入公式计算

可以运用公式C=1000pW/M
（p当为密度，打不出，望见谅）
n(NH3)=V(NH3)/Vm
w=m(NH3)/m(NH3)+m(H20)=n(NH3)*M(NH3)/n(NH3)*M(NH3)+p(H20)*V(H20)=36.61%(保留了！）
c=1000*0.9*36.61%/17=19.38mol*L-1

解:氨气物质的量n(NH3)=(0.05/22.4)mol
溶液质量m(NH3aq)=1ml/1g/ml+(0.05/22.4)mol*17g/mol
溶液体积V(NH3aq)=m(NH3aq)/0.9g/ml
氨水的溶质的物质的量浓度c(NH3aq)=n(NH3)/V(NH3aq)
答:氨水的溶质的物质的量浓度为

PS:由于没有计算器,不能计算,还请楼主海涵~!请楼主自己计算~!

龙中高二2班 姜帅