怎么知道一个分子是不是在同一个平面，或同一直线？

看分子中C原子的成键情况.

比如:乙烯中C=C键上每个C再各连两个C,则C=C键上的C是sp2杂化,形状是平面三角形,又因为双键的不可旋转,整个分子就像>=<的平面.

此外,可以看作一个平面的还有苯环.

还有,如果是一个C连4个C,那么一共5个C中最多有3个共面.

一个键的两头的原子在同一直线上.
中心C与两个原子相连,则这三个原子在同一直线上.
中心C与三个原子相连,则这四个原子在同一平面上,形成三角形的形状.
中心C与四个原子相连,则这五个原子形成四面体形,最多只有3个原子共面,两个原子共线.

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1940年 Sidgwick 提出价层电子对互斥理论, 用以判断分子的几何构型. 分子 ABn 中, A 为中心, B 为配体, B均与A有键联关系. 本节讨论的 ABn 型分子中, A为主族元素的原子.
1. 理论要点
ABn 型分子的几何构型取决于中心 A 的价层中电子对的排斥作用. 分子的构型总是采取电子对排斥力平衡的形式.

1) 中心价层电子对总数和对数
a)中心原子价层电子 总数等于中心 A 的价电子数(s + p)加上配体在成键过程中提供的电子数, 如 CCl4 4 + 1×4 = 8
b)氧族元素的氧族做中心时: 价电子数为 6, 如 H2O, H2S;
做配体时:提供电子数为 0, 如在 CO2中.
c)处理离子体系时, 要加减离子价
d)总数除以 2 ，得电子对数: 总数为奇数时，对数进 1，例如：总数为 9，对数为 5

2) 电子对和电子对空间构型的关系
电子对相互排斥，在空