化学题 初三 急

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/17 00:51:38
某同学在试管中加入50.2g的过氧化氢溶液和1.0g二氧化锰固体制取氧气，充分反应后称得试管中剩余物体的质量为49.6g。计算（1）它最多可制得氧气的质量（2）50.2g的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量

第一问:质量守恒定路.50.2+1.0-49.6=1.2g

第2问
H2O2~~双氧水!
MnO2~~催化剂!!
反应后的产物是H20水+MnO2二氧化锰和氧气!
H2O2===H2O+O2
计算小兄弟自己来吧!

解：根据质量守恒定律可知氧气的质量为：50.2g+1.0g-49.6g=1.6g
设：过氧化氢的质量为x 则
2H2O2=2H2O+O2↑
68 36 32
x 1.6g
68:32=x:1.6g
x=3.4g
答：（1）他最多可制的氧气的质量为1.6g.（2）50.2g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g.

书上不是 有那个公式吗？！

你明白2点就好了。首先二氧化锰固体是干什么的。反应前后质量差是怎么来的。就能明白了。