已部分变质的KOH固体中含KOH.K2CO3和H2O，加入100克19．6％的H2SO4溶液后

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/26 18:27:18
多余的硫酸用10克15％的KOH溶液恰好完全中和
则将反应后的溶液蒸发可得多少克固体

解：由题意，反应后溶液中溶质全部为K2SO4。则蒸干后得到的固体也全为K2SO4。
100g19．6％的H2SO4溶液含(SO4)2-的质量为
100*19.6%*（96/98）=19.2g
设生成K2SO4的质量为xg
(SO4)2-~~~~~K2SO4
96[(SO4)2-] 174[K2SO4]
19.2[(SO4)2-] x[K2SO4]
96/19.2=174/x
x=34.8g
即反应后溶液蒸发可得34.8g固体。

因为最终的产物只有K2SO4，所以它的物质的量等于（SO4-)的量，
n(K2SO4)=100*19.6%/98=0.2mol
M=0.2*174=34.8g