化学溶解度题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/04/30 14:10:01
已知10℃时NaNO3的溶解度为80克,NaCl的溶解度为35.8克,KNO3的溶解度为20.9克，KCl的溶解度为31克。某学生在10℃时取100克水配成KCl的饱和溶液，又取50克水加入35.4克NaNO3配成溶液，然后将它们混合，此时析出的晶体是？

原来的NaNO3溶液是不饱和溶液，混合后溶剂增加，硝酸钠更不饱和；原来的KCl是饱和溶液，混合后也变为不饱和，因而NaNO3、KCl不会成为晶体析出。但混合溶液四种离子可能结合成KNO3、NaCl晶体析出。
∵ 10℃时KCl的溶解度为31g
∴ 100克水配成饱和溶液中有KCl31g
设xgNaNO3与31gKCl反应生成ygKNO3和zgNaCl。
NaNO3＋KCl＝KNO3＋NaCl
85 74.5 101 58.5
x 31 y z
85／74.5＝x／31 x＝35.4(g) 可见正好完全反应。
74.5／101＝31／y y＝42.0(g)
74.5／58.5＝31／z z＝24.3(g)
已知10℃时KNO3的溶解度为20.9g，NaCl的溶解度为35.8g。
又∵ 此时溶液中溶剂质量为100g＋50g＝150g
∴ 设150g水溶解m克KNO3达到饱和，溶解n克NaCl达到饱和。
那么：100：20.9＝150：m
m＝31.4(g)〈42.09(g)，
100：35.8＝150：n
n＝53.7(g)〉24.3(g)
可知析出的晶体是硝酸钾。