高手们速度帮帮小弟吧．一道初三化学题目

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/27 02:43:01
某学校课外研究性活动小组为了测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数,去矿山采集了一些矿石样品,在实验室里将200g稀盐酸平均分成4份,进行实验,结果如下:
实验 1 2 3 4
加入样品的质量/g 5 10 15 20
生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 m
1.哪几次反应中的矿石有剩余?_________
2.上表中m的数值是______________?
3.试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数?
要详细的步骤.谢谢速度`急额

实验 ------------1---- 2 ----3 -----4
加入样品的质量/g 5 ---10 ----15 ---20
生成CO2的质量/g 1.76 -3.52 --4.4-- m
分析以上数据：
实验2在实验1的基础上在加样品还能产生气体，生命实验中的CaCO3完全反应，酸有剩余。说明5g样品完全反应可以产生CO2 1.76g。（通过这一数据就可以算出第3问了）
现在已经知道5g样品中的CaCO3完全反应应该产生CO2 1.76g，但在第2次实验的基础上在加5g样品的时候（即实验3）却得不到1.76g样品了，所以实验3中的CaCO3没有反应完，也就是说实验3中的50g盐酸不能将15g样品中的CaCO3反应完。这样实验3和4的矿石中的CaCO3有剩余。（题中问的“矿石有剩余”是错误的，因为每一次实验矿石中的杂质都没有反应，都剩下了，而杂质也是矿石的一部分）。所以m的数值为4.4，即再加入的5g矿石没有盐酸与之反应了。
上面已经得到5g矿石能得到1.76gCO2。设5g矿石中CaCO3的质量为X
CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
100-----------------44
X-------------------1.76g
X=100*1.76/44=4g
矿石中CaCO3的质量分数为：4/5 *100%=80%