实验室怎么测水中的溶氧量？？谁会？？

我们考试有过这样一道题，你把邮箱告诉我，星期三上电脑课我会告诉你，这是化学方法
方法如下：
（1）取aml水样迅速加入固定剂：MnSO4溶液和KI溶液（含KOH），立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之充分反应。
(2)测定：开塞后迅速加入适量硫酸（提供H离子），使之生成单质碘，再用bmol/LNa2S2O3滴定（与单质碘反应），共消耗Na2S2O3Vml,有关离子反应为：
1，2Mn(2+)+O2+4OH(-)+====2MnO(OH)2反应极快
2,MnO(OH)2+2I(-）+4H(+)===Mn(2+)+I2+3H2O
3,I2+2S2O3(2-）===2I(-)+S4O6(2-)
水中溶解的氧气含量为8Vb/a克每升

实验方法
1水样的采集与固定
1、用溶解氧瓶取水面下20—50cm的河水、池塘水、湖水或海水，使水样充满250ml的磨口瓶中，用尖嘴塞慢慢盖上，不留气泡。
2、在河岸边取下瓶盖，用移液管吸取硫酸锰溶液1ml插入瓶内液面下，缓慢放出溶液于溶解氧瓶中。
3、取另一只移液管,按上述操作往水样中加入2ml碱性碘化钾溶液,盖紧瓶塞，将瓶颠倒振摇使之充分摇匀。此时，水样中的氧被固定生成锰酸锰(MnMnO3)棕色沉淀。将固定了溶解氧的水样带回实验室备用。
酸化
往水样中加入2ml浓硫酸，盖上瓶塞，摇匀，直至沉淀物完全溶解为止(若没全溶解还可再加少量的浓酸)。此时，溶液中有I2产生，将瓶在阴暗处放5分钟，使I2全部析出来。
用标准Na2S2O3溶液滴定
1、用50ml移液管从瓶中取水样于锥形瓶中。
2、用标准Na2S2O3溶液滴定至浅黄色。
3、向锥形瓶中加入淀粉溶液2ml。
4、继续用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色变成无色为止。
5、记下消耗Na2S2O3标准溶液的体积。
6、按上述方法平行测定三次。
计算
溶解氧(mg／L)＝CNa2S2O3×VNa2S2O3×32/4×1000/V水
O2―→2Mn(OH)2―→MnMnO3―→2I2―→4Na2S2O3
1mol的O2和