高中化学问题！！！~~~~

(1)钠与NaOH反应时，首先 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2,然后，生成的氢氧化铝再与碱反应： Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O ,实际上我们写的反应是把这两个反应加和：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。也就是说第二个反应促进了第一步反应的进行。而铝与酸反应时，酸中的氢离子远远大于水中电离出的氢离子，所以，铝会不与水中氢离子反应
(2)钠与盐酸反应时，是先与酸中的氢离子反应，然后如果钠有剩余，酸
没有了，此时钠才与水中的氢离子反应。

铝与水的反应非常微弱，产物是氢氧化铝和氢气，这一点与钠与水的反应相似。氢氧化铝可以与NaOH发生中和反应，促进了铝与水的反应，所以铝可以与NaOH溶液反应。铝与盐酸混合时，在金属活动顺序表中排在氢前面的铝直接与酸电离出的氢离子反应，不会与水反应的。
Na与盐酸的反应一般认为与HCl先反应，HCl反应完再与水反应。因为钠与水的反应实质是与水电离出的氢离子反应，而盐酸电离出的氢离子浓度更大，所以认为先与HCl反应。

Al在反应过程中，通过失去电子形成Al 3+，如果与水反应，那么水中的H +电子就要得到电子，形成H2。我们先看盐酸溶液中的H +,主要来自于HCl在水中电离的H+,根据H+和OH-之积为常数，而HCl中H+抑制了水的电离，使水电离的H+减少！
同理NaOH溶液中OH-却站了很大，那么溶液中的H+却只能来与水电离出来的H+！

Na在盐酸里，先与水反应，再与HCl“反应”!