一道mol问题~~~~~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/07 03:55:03
将1.5g合金放入足量的稀盐酸中,放出氢气在标准状况下占1.12L,该合金可能为____? A.Mg和Al B.Mg和Cu C.Fe和Zn D.Al和Zn

应该用"十子交叉"法解吧~~
要有详细的解题过程哦~~~~~~谢谢!!!!!!!

其实这题可以用极值法来解。
你将这1.5g合金全当成是Mg、Al、Cu、Fe、Zn中的一种，分别计算它们与足量的稀盐酸反应能放出多少氢气，算得
Mg－0.0625mol－1.4L
Al－约0.0833mol－约1.87L
Cu不反应－0mol－0L
Fe-约0.0268mol－0.6L
Zn－约0.0231mol－约0.52L
当以上金属两两制成合金时，生成的氢气的量应在该两种金属所对应的量之间。
所以，要生成1.12L氢气，组成该合金的两种金属所对应的氢气生成量应该是一个比1.12L要大而另一个比1.12L要小，故答案是B,D

1.12L--0.05mol
0.05mol Mg--1.2g
0.1/3mol Al--0.9g
Cu不反应
0.05mol Fe--2.8g
0.05mol Zn--3.25g

1.5g应该是中间值，故B，D