为什么2mol二氧化锰和4mol浓盐酸反应，不能生成1mol氯气？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/13 10:19:59
氯气的实验室制法方程式是
MnO2 + 4 HCl 加热生成 MnCl2 + 2 H20 + Cl2

问题如题：为什么2mol二氧化锰和4mol浓盐酸反应，不能生成1mol氯气？
貌似是关于盐酸浓度问题，希望能有人解释下
我的想法是：它与1mol二氧化锰反应好 另外1mol二氧化锰放在一边不反应，即二氧化锰过量
谁能帮我纠正下我想法的错误
(原方程的盐酸也是浓的)

因为在 MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2 H20 + Cl2 反应过程中，有水生成，浓盐酸的浓度逐渐被稀释，而稀的盐酸与MnO2 不能生成氯气。MnO2 1mol就够了，而不需要2mol,和MnO2无关。想要生成1mol的氯气，浓盐酸用量须大于4mol。
这是高中化学中，卤素那章节的一个经典问题！

浓的用用就稀了！

实验室氯气制法用的是稀盐酸
稀盐酸和浓盐酸在反映的时候是不同的
就像硫酸也是
所以记得时候要区分开

至于原因，稀盐酸可以理解为混合物吧大概。。。记不得了，不碰化学很多年