UC知道已知二元弱酸H2B的钠盐(NaHB)溶液PH=10,则
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/31 08:04:40
已知二元弱酸H2B的钠盐(NaHB)溶液PH=10,则
1. 0.05mol/L H2B的PH= 1(＜ = ＞)
2. 溶液中HB-的电离程度 HB-的水解程度
3.表示离子电荷平衡的关系是:
表示物料守恒的关系是:
微粒(Na+ H+ OH- HB- H2B B2-)浓度大小关系是：
1. 0.05mol/L H2B的PH= 1(＜ = ＞)
2. 溶液中HB-的电离程度 HB-的水解程度
3.表示离子电荷平衡的关系是:
表示物料守恒的关系是:
微粒(Na+ H+ OH- HB- H2B B2-)浓度大小关系是：
这个，一看见NaHB溶液PH=10就想到NaHCO3了
1.0.05mol/L
H2B的PH＞1,强酸才=1
2。HB-的电离程度< HB-的水解程度
因为电离为酸，水解为碱。而NaHB溶液PH=10>7，所以电离程度< HB-的水解程度
3.表示离子电荷平衡的关系是:Na++H+=OH-+HB-+2*B2-
Na+ HB- H2B B2- OH- H+