C1mol/LCH3COOH溶液V1,C2mol/LNaOH溶液V2mL,混合充分反应

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/08 02:56:14
1.若C1=C2,V1=V2,则混合溶液呈 性
C(H+) C(OH-) ( ＜ = ＞) C(Na+) C(CH3COO-)
2.若C1=C2，且混合溶液呈中性，
则V1 V2 ( ＜ = ＞) C(Na+) C(CH3COO-)

1.混合液呈碱性,c(H+)<c(OH-),c(Na+)>c(CH3COO-)
2.V1>V2,c(Na+)=c(CH3COO-)
解析如下:
在混合溶液中,存在着电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
1.C1=C2,V1=V2,则两种溶液恰好完全中和,形成CH3COONa溶液,水解后呈碱性.c(H+)<c(OH-),故
c(Na+)>c(CH3COO-)
2.C1=C2,混合液呈中性,说明CH3COOH过量,即V1>V2;此时溶液中c(H+)=c(OH-),故c(Na+)=
c(CH3COO-)

1.CH3COONa PH>7 C(H+)* C(OH-) ＜ C(Na+)* C(CH3COO-)
2.V1>V2 C(Na+) == C(CH3COO-)

当V1=2V2时生成物是强碱弱酸盐，所以是碱性的！当V1>2V2时，酸过量。所以是酸性的！反之，则是碱过量则为碱性的！