某2价金属在1.6g氧气中完全燃烧生成2g氧化物,求金属的式量
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/05/16 20:36:07
某2价金属在1.6g氧气中完全燃烧生成2g氧化物,求金属的式量要过程
因为是2价的,所以设氧化物为XO,
方程式 2X+O2=2XO
n(O2)=1.6/32=0.05mol
所以n(X)=2n(O2)=0.1mol
m(X)=2-1.6=0.4g
所以M=0.4/0.1=4
哦呕,原来。。
Mg 24
氧气得到2个电子成-2价,氧气原来的物质的量为0.05,生成2g氧化物,所以该物质摩尔质量为40,而氧为16,所以是mg
某2价金属在1.6g氧气中完全燃烧生成2g氧化物,求金属的式量
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