把0.96克镁放入某稀硝酸溶液中,发生氧化还原反应,当镁全部反应完毕后,耗用硝酸的质量为6.30克,

原题目的答案是正确的.即还原产物的相对分子质量可能为44或80.

解析如下:
n(Mg)=0.96/24=0.04mol
n(HNO3)=6.3/63=0.1mol
即参与反应镁与硝酸的物质的量之比为2:5.
由此推测,可能发生的反应为:
4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + N2O(气体)+5H2O
或 4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
即还原产物是N2O或NH4NO3

44和80之间...有的有可能在空气中蒸发了,有的饿也有可能和别的饿物质溶解了,这是不一定的

80