9.2克化合物A在氧气中完全燃烧，生成17。6克二氧化碳和10。8克水蒸气已知A的相对质量分数为46求A的化学式

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/23 07:32:51
质量比是多少

CH3CH2OH,乙醇。那个A的物质的量为9.2/46为0.2mol,生成的二氧化碳中的C，水蒸气中的H都是来自A，可以算得C为0.4mol,H为1.2mol.所以A中含两个C，6个H，由相对质量数减一下就知道剩下一个氧,所以为CH3CH2OH,写成C2H6O应该也可以

CHO的质量比为24:6:16这个好算吧

0.2mol,生成CO2 0.4mol，H20 0.6MOL.
即每molA中含有2molC，6molH，12*2+6=30,那么剩余的应该是氧原子。
因此分子式应该为H6C2O

9.2克化合物A在氧气中完全燃烧，生成17。6克二氧化碳和10。8克水蒸气已知A的相对质量分数为46求A的化学式 某化合物完全燃烧,需要4.8克氧气, 某有机物69克在氧气中完全燃烧， 取1.8克A物质在氧气中完全燃烧，生成4.4克CO2和3.6克H2O,由此可判断A中（） 某化合物有4.6克在氧气中充分燃烧，生成物只有二氧化碳和水 某物质完全燃烧，消耗氧气9.6克生成二氧化碳8.8克,水5.4克则该化合物的组成中 A克某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了A克 某化合物5.2克在氧气中燃烧,生成17.6克CO2和3.6克水若此化合物式量为26 求这化学式 某化合物9.2g在氧气中充分燃烧,产生17.6g二氧化碳和14.4g水 相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是？ A.氢气 B磷 C硫 D碳