钠和镁分别有一摩尔，共与物质的量为0.1摩尔的稀盐酸反应会生成多少摩尔的氢气？

Na应该先和HCl反应的，因为Na与水反应的原理其实是和水电离出的氢离子反应，但由于是盐酸溶液，HCl是强电解质，水是弱电解质，HCl电离的H+远多余水电离的，并且会抑制水的电离，因此，虽然Na和水或盐酸反应的本质都是与H+反应，但在盐酸溶液中，Na会先和HCl放映，后和水反应。
从另一个角度也可以解释，假设Na先和水反应生成NaOH，而生成的NaOH还会和HCl反应生成NaCl和水,因此，反应其实就是和HCl反应了。
本题由于Na过量，因此只有Na与盐酸溶液反应，Zn不反应：2Na+2(H+)=2(Na+)+H2↑
2Na————2H+————H2
1 ———— 1 ————0.5
所以只能生成0.5mol氢气。
（另外，我觉得你的题目说得不太明白，我是按溶液里含有0.1mol的HCl算的。如果是溶液一共有0.1mol，那就只能电离0.1mol的H+，则只能生成0.05mol的H2了,总之，HCl肯定是不够的，因此Zn肯定是不反应的）

钠与氢根离子反应是在镁之前，这是根据金属活动性顺序表得来的。
因为钠的还原性很强，因此能与水反应。
钠和水反应，镁和盐酸反应，钠也会和盐酸反应，只是盐酸量不足。
钠和镁分别有一摩尔，共与物质的量为0.1摩尔的稀盐酸反应会生成多的氢气中的氢来自盐酸中的氢根离子和钠与水反应产生的氢气，
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2 1
1 x1=0.5
2HCl-H2
2 1
0.1 x2=0.05
n(H2)=0.55 mol